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在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A

B（g）+ 2C（g），且達到平衡。當升高溫度時，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

升高溫度氣體的密度增大，由于容器的容積不變所以氣體的總體積不發(fā)生變化，要使密度增大則氣體的質(zhì)量增大，B和C都是氣體那么A是非氣體，升高溫度正逆反應速率都增大，所以A和B都錯誤；升高溫度平衡氣體密度增大，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應方向是吸熱的方向，C正確；向容器中充入惰性氣體，由于容器的體積不發(fā)生變化各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動，D錯誤；所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

，它所對應反應的化學方程式為。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，

溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)                  △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖.CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應式

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中，存在可逆反應2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量¹⁸O₂，一段時間后¹⁸O存在于：

A．O₂

B．O₂和SO₂

C．O₂和SO₃

D．SO₂、O₂和SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI(a > b)，發(fā)生反應2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應到達平衡，所需時間t_A>t_B
B.平衡時，I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φ_A>φ_B
C.平衡時，I₂蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I₂]_A=[I₂]_B
D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，α_A=α_B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應：

，溫度分別為T₁和T₂時,X的轉(zhuǎn)化率

隨時間變化的關系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A．達到平衡后,其它條件不變，降低溫度，

均減小，Y的轉(zhuǎn)化率

也減小

B．達到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應方向移動

C．當溫度為T₂時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達到平衡后乙的體積分數(shù)約為16.7%

D．當溫度為T₁時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡保持不變，則應滿足：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列可逆反應中,增大壓強或降低溫度,均可使化學平衡向正反應方向移動的是

A．2SO₂+O₂=2SO₃(g)△H<0	B．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)△H<0
C． 2NH₃=N₂+3H₂△H>0	D．SO₂+NO₂=SO₃(g)+NO△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

	X	Y
A	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
B	再加入C	A的體積分數(shù)
C	減小壓強	A的轉(zhuǎn)化率
D	升高溫度	混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ =125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時,T₂溫度下反應到1000s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L,則T₁ <T₂
D.T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ ,T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃,若K₁> K₃,則T₁>T₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH₃

N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號，下同)。

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化	B．N₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化	D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若t_l="15" s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t₃-t₄階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=

。

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