Question

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10^-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質的量為0.5 mol，則N₂的反應速率                      。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。

A．消耗1molN2同時生成1molO2	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2V(N2)正=V(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

Answer 1

⑴v(N₂)=v(O₂)=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)；⑵選AD，B不正確，全是氣體，密度始終不變；C、不正確，氣體體積不變，混合氣體平均相對分子質量保持不變。⑶選AC，B不正確，催化劑不能使平衡發生移動。⑷不變，氣體體積不變，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，相當于加壓，平衡不移動，平衡混合氣中NO的體積分數不變。⑸，向正反應方向進行。