【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是 ( )
A. 多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同
D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2
C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．
a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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【題目】構成月季和孔雀的主要化學元素有
A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe
C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數目為0.2NA
B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數目為0.02 NA
C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數目為0.1NA
D. lmol OH-含有的電子數目為10NA
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【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：
回答問題：
(1)D在農業生產中的用途是__________________；
(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；
(3)D和E反應的化學方程式：__________________。
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【題目】碘與氫氣反應的有關熱化學方程式如下，下列說法正確的是
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1
A．①的產物比②的產物穩定
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1
D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ
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