Question

【題目】A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：

（1）D基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是______。

（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF； Si＞Mg＞Cl2

（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。B和F位于第VIIA族，B是氟元素、F是氯元素；A和B可形成化合物AB4，A是碳元素；A和D屬同族元素，D是硅元素；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C是鎂元素；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃E是磷元素。（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。

（2）PCl3中P原子的軌道雜化方式是，有一對孤對電子，立體構型是三角錐形。

（3）C元素所在周期元素中，O、F沒有含氧酸，最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3；HF和HCl的中，HF有氫鍵，沸點較高的是HF；Mg、Si、Cl單質(zhì)形成的晶體，Mg是金屬晶體、Si是原子晶體、Cl2是分子晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2。

（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。