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【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示，則上表中X 為( )

A．434 B．335 C．237 D．188

【答案】A

【解析】

試題分析：白磷燃燒的方程式為P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol× 499kJ/mol = 2378.0kJ，x=433.75，所以選項A正確。

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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體.A、B. C. D. E.F和OPA的轉化關系如下所示：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___；

（2）寫出C所有可能的結構簡式___；

（3）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A. 不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D的路線___；

（4）OPA的化學名稱是___，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，該反應的化學方程式為_______；

（5）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結構簡式_______。

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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為__________________________；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

(a)反應②的化學方程式為__________________________________________；

(b)C的化學名稱是__________________________________________ ；

(c)E2的結構簡式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反應類型依次是______________________ ， ____________________ 。

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【題目】根據下面的反應線路及所給信息填空。

（1）A的結構簡式是，B的結構簡式是；

（2）①的反應類型是；②的反應類型是；

（3）反應④的條件是；

（4）寫出反應④的化學方程式________________ ___。

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【題目】磷元素在生產和生活中有廣泛的應用

（1）P原子價電子排布圖為_________。

（2）四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________，該物質可用于圖2所示物質A的合成：

物質A中碳原子雜化軌道類型為 _________；一個A分子中手性碳原子數目為 _________。

（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．

（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。

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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（1）利用工業廢氣CO2可制取甲醇，己知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：

則CO2與H2反應生成液態CH3OH 的熱化學方程式為_______________________。

（2）CH4 和H2O(g)通過下列轉化也可以制得CH3OH:

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)； △H1>0

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)； △H2<0

將1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

① 圖中的P1___P2（填“<”、“>”或“=”) ，判斷的理由是________________。

② 若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態的是______（填序號）。

A．生成CH3OH 的速率與消耗CO 的速率相等 B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的總物質的量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol· L-1）變化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是_______________。

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【題目】A、B、C、D、E、F分別代表原子序數依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：

（1）D基態原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是______。

（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。

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【題目】有A、B、C三種元素，已知①4 g A元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24 L，反應中有1.204×1023個電子發生轉移；②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發生非氧化還原反應生成鹽，1 mol該鹽含有42 mol電子。

根據以上信息填寫下列空白：

（1）元素符號：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的離子結構示意圖為____________________________________________。

（3）用電子式表示AB2的形成過程__________________________________。

（4）C的氣態氫化物與B的氣態氫化物反應時有___________現象發生，生成物的化學式為________，它屬于________化合物。

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【題目】物質（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發生反應：（t-BuNO）22（t-BuNO）。在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終保持不變）。下列說法正確的是（）

A．反應在前10 min內的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達平衡時（t-BuNO）2

的轉化率增大

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示：

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