Question

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。
（1）Z的原子結構示意圖為       ，W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為          。
（2）經測定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為         晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是          （填化學式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發生反應的化學方程式為                    。
（5）X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色。該反應的化學方程式為             ，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數約為                    。

Answer 1

（1）       （各2分，共4分）
（2）分子 （2分）
（3）HCl   H₂S   SiH₄  （2分）
（4）Al₂S₃ + 6H₂O  2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑ （2分）
（5）3NF₃＋5H₂O2NO＋HNO₃＋9HF   2.408×10²³ （各2分，共4分）

解析試題分析：X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，W為S元素；X的原子序數是Z的原子序數的一半，Z為Si元素；又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。
（1）SCl₂電子式為，因為氯最外層7個電子因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2對，所以是一個硫和2個氯一邊共用一對；
（2）分子晶體是由分子構成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發等性質；
（3）氣態氫化物中穩定性最弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（4）鋁離子和硫離子雙水解可以得到氫氧化鋁和硫化氫；
（5）用化合價升降法來配平，3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF反應中，只有N元素的化合價發生變化，NF₃既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析此氧化還原反應，3molNF₃完全反應轉移了2mole^－，所以0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數約為2.408×10²³。
考點：考查原子結構與元素周期律的關系。