Question

常溫下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H⁺)增大；③導電性增強；④不變；⑤OH^–數目增大，H⁺數目減小；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)與c(OH^–)的乘積減小

A．①②④

B．①⑤⑥

C．除②外都正確

D．①④⑤⑥⑦

Answer 1

A

解析試題分析：①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時氨水堿性減弱，即c(OH^–)減小，但水的離子積K_w=c(H⁺)·c(OH^–)不變，所以c(H⁺)增大，故②正確；③加水稀釋時，溶液中離子總濃度減小，則導電性減弱，故③錯誤；④加水稀釋時溶液溫度不變，所以電離平衡常數也不變，即不變，故④正確；⑤水可電離出H⁺和OH^–，水的量增加，所以H⁺和OH^–的數目都增大，故⑤錯誤；⑥c(H⁺)增大，則pH減小，故⑥錯誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即c(H⁺)與c(OH^–)的乘積不變，故⑦錯誤。正確答案選A。
考點：考查溶液稀釋對弱電解質電離平衡的的影響。