25 ℃時，在PbI2飽和溶液中，存在著平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固體，下列說法不正確的是
| A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 | B．溶度積常數Ksp不變 |
| C．沉淀溶解平衡不移動 | D．溶液中Pb2＋和I－濃度不變 |
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已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據：
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| KSP/250C | 8．0×10-16 | 2．2×10-20 | 4．0×10-38 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9．6 | ≥6．4 | 3～4 |
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下列說法中，正確的是
| A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強 |
| B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子 |
| D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質 |
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常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H+)增大；③導電性增強；④
不變；⑤OH–數目增大，H+數目減小；⑥pH增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小
| A．①②④ | B．①⑤⑥ | C．除②外都正確 | D．①④⑤⑥⑦ |
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下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
| A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 |
| C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH |
| D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 |
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常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
| A．點①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+) |
| B．點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
| C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) |
| D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—) |
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在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是
| A．20mL水 | B．濃鹽酸 | C．冰醋酸 | D．NaOH溶液 |
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0.1mol·L－1Na2S溶液，下列關系正確的是
| A．c(Na+)=2c(S2－) |
| B．c(OH－)="c" (H+)+c (HS－)+2c (H2S) |
| C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (HS－) ＞c (OH－) |
| D．c(Na+)+c (H+)="2c" (S2－)+c (HS－)+c (OH－) |
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已知NH4+與HCHO在水溶液中發生如下反應：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O。現有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為：
A． | B． | C． | D． |
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