Question

【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）根據元素周期表回答下面問題：

（a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是___________（用化學式表示）。

（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。

（c）請寫出元素②的原子結構示意圖為___________；元素②的最高價氧化物結構式為：___________；元素①﹣④中的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣，請用電子式表示其分子___________。

（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線法則．根據元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質及其化合物性質十分相似．

（a）寫出證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式：___________，___________。

（b）下列關于鈹的判斷正確的是__________

A．氧化鈹的化學式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性

（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 H2SO4 共價 離子 O=C=O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O D 氫氧化鈉溶液

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl。則

（1）（a）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；非金屬性P＜S，則元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是H2SO4；（b）元素②與元素⑨形成的化合物是四氯化碳，屬于共價化合物，元素⑤與元素⑨形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物；（c）碳元素的原子結構示意圖為；元素②的最高價氧化物是二氧化碳，結構式為O=C=O；氮氣在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣，電子式為；（2）（a）證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式分別是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（b）A．氧化鈹的化學式為BeO，A錯誤；B．氫氧化鋁難溶，Be（OH）2難溶于水，B錯誤；C．氯化鋁是共價化合物，BeCl2是共價化合物，C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Be（OH）2具有兩性，D正確，答案選D；（c）Be（OH）2具有兩性，因此Be（OH）2和Mg（OH）2可用氫氧化鈉溶液鑒別。