【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)右下圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài))，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
B. 在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解
C. 通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
D. 反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，但不能證明該氣體為NO
【答案】A
【解析】
A、關(guān)閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內(nèi)，產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致稀硝酸的液面無(wú)法上升到a處，A錯(cuò)誤；B、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1能控制U形管內(nèi)產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)大時(shí)能使銅和稀硝酸分離從而停止反應(yīng)，所以通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C正確；D、一氧化氮是無(wú)色氣體，如果要證明反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開(kāi)，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，否則無(wú)法證明，D正確，答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。
（1）在酸浸過(guò)程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；
（2）在除FeS時(shí)，需加入過(guò)量的H2O2氧化，若用過(guò)強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應(yīng)完全后，除去多余H2O2的簡(jiǎn)便方法是______________________；
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（ ）
A.是氧化劑B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。
(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞袛嘣摰味ńK點(diǎn)的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過(guò)如圖所示的路線合成：
已知：①RCOOH
RCOCl；②D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。
③：
回答下列問(wèn)題：
(1)C→H的反應(yīng)類(lèi)型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團(tuán)名稱為____________________。
(2)B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B：_____________，E：______________。
(3)A→B的化學(xué)方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②該分子核磁共振氫譜有五個(gè)組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
④苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
)是一種重要的有機(jī)合成中間體。試結(jié)合題中信息寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問(wèn)題。
（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。
（3）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型是______，寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：
（a）寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________（用化學(xué)式表示）。
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價(jià)”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。
（c）請(qǐng)寫(xiě)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：___________；元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子___________。
（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線法則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
（a）寫(xiě)出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。
（b）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________
A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水
C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性
（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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