【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的 ( ）
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 
CO2+2H2O
C．KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．
（2）根據反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響Br－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；
③I2與Br－能否發生反應________
A.能 B.不能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過如圖所示的路線合成：
已知：①RCOOH
RCOCl；②D與FeCl3溶液能發生顯色反應。
③：
回答下列問題：
(1)C→H的反應類型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團名稱為____________________。
(2)B、E的結構簡式為：B：_____________，E：______________。
(3)A→B的化學方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構體的結構簡式________________。
①不能發生水解反應，能發生銀鏡反應
②該分子核磁共振氫譜有五個組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
③與FeCl3溶液能發生顯色反應
④苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
)是一種重要的有機合成中間體。試結合題中信息寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關油脂的說法錯誤的是
A. 植物油兼有酯類和烯烴的性質
B. 油脂的水解叫皂化反應
C. 液態油催化加氫后可以生成固態脂肪
D. 脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高
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【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請回答：
（1）根據元素周期表回答下面問題：
（a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是___________（用化學式表示）。
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。
（c）請寫出元素②的原子結構示意圖為___________；元素②的最高價氧化物結構式為：___________；元素①﹣④中的某單質在常溫下化學性質穩定，通常可以做保護氣，請用電子式表示其分子___________。
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質十分相似，稱之為對角線法則．根據元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質及其化合物性質十分相似．
（a）寫出證明Al2O3是兩性物質的化學反應的離子方程式：___________，___________。
（b）下列關于鈹的判斷正確的是__________
A．氧化鈹的化學式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水
C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性
（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。
（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區，基態原子價電子排布圖為_______。
（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。
（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。
（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。
（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數的值，不必計算出結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過CO傳感器可監測CO的含量，總反應為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是
A. 電極為負極，可以用Fe電極代替
B. 工作時OH-向K2FeO4電極移動
C. 每轉化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
D. K2FeO4電極上的電極反應式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氧化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
（1）Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。
（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)____________________。
（4）單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。
（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為__________________________。
（6）常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號)_________________________。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系。
（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學式：___________；D的化學式__________。
（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:______________。
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