Question

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸
b.加熱CH₃COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常溫下,向體積為V_a mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,則V_a與V_b的關系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為　                     。 
(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數為K_W=3.8×10^-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效數字) mol/L。 

Answer 1

(1)(10^-5-10^-9) mol/L　bcf
(2)<　=　(3)V_a<V_b
(4)c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)=c(OH^-)
(5)2.05×10^-11

解析