【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標(biāo)識(shí)有溫度、容量和刻度線(xiàn)
【答案】D
【解析】
A. 量筒的精確度為0.1mL，用10mL量筒無(wú)法量取5.35mL濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 托盤(pán)天平的精確度為0.1g，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量6.25g硝酸鉀固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 量筒沒(méi)有“0”刻度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，容量瓶上的標(biāo)識(shí)有溫度、容量規(guī)格（即容量）、刻度線(xiàn)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA
B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A. CH3CH2COOH B. SO2 C. NH4HCO3 D. Cl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，其對(duì)應(yīng)的水溶液碳酸是可樂(lè)飲料的主要成分之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）下列事實(shí)中，能證明碳酸是弱酸的是________
A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水
B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要?dú)溲趸c溶液的體積是碳酸體積的2倍
C．相同條件下，碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
（2）煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________；
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。
①若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3
HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù)）；
②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時(shí)溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）；
③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動(dòng)的是_________
A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質(zhì) D．苯酚鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
探究活動(dòng)一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；
探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；
探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。
(1)寫(xiě)出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式____。
(2)探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。
A．溶液分層，上層呈紫色
B．溶液分層，下層呈紫色
C．溶液分層，均為無(wú)色
(3)在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2
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