Question

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質的有；屬于非電解質的有；能導電的物質有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反應中還原產物是；氧化劑與還原劑物質的量之比為 ．
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦
（2）SiC；1：2
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣
【解析】解：（1）①鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電；
②石墨能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；
③蔗糖不能導電，是非電解質；
④CO2不能導電，是非電解質；
⑤熔融NaHSO4能導電，是電解質；
⑥Ba（OH）2固體不能導電，是電解質；
⑦氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電；
⑧硫酸是電解質，但不能導電；
⑨明礬是電解質，但不能導電．
故答案為：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦．（2）根據反應3C+SiO2 SiC+2CO可知，此反應是C的歧化反應，二氧化硅沒有參與氧化還原反應，其中1molC被還原為SiC，故SiC為還原產物；2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質的量之比為1：2，故答案為：SiC；1：2；（3）離子反應：H++OH﹣═H2O對應的反應可以是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，故可以是Ba（OH）2和HCl的反應，化學方程式為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4﹣ ， 故答案為：NaHSO4═Na++HSO4﹣；
（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；有自由移動離子或電子的物質能導電；（2）氧化劑被還原之后的產物為還原產物；根據化合價的變化來分析氧化劑和還原劑；（3）離子反應：H++OH﹣═H2O對應的反應可以是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；（4）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子．