天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、一定條件反應：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發進行，則該反應的△H＞0 | B、向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產生血紅色沉淀說明溶液已變質 | C、在反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成1.5mol Cl2時，反應中轉移的電子數為2.5NA | D、相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
| 實驗序號 | 樣品的質量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L |
| Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
| Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
| Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
| Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）寫出實驗過程中有關的離子方程式。
（2）由表格數據直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？
（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比。
（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃，度應選擇第_________組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分) 有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。
③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現。其中W溶液中氣泡出現較快。
⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。
根據上述現象，回答下列問題：
（1）X的化學式為 ，Y的化學式為 ；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式。
①Z+石灰水（離子方程式） ；
②X+CO2（化學方程式） ；
③W（化學方程式） 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．一定條件反應：2CO(g) 
CO2(g)+C(s)可自發進行，則該反應的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產生血紅色沉淀說明溶液已變質
C．在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成1.5mol Cl2時，反應中轉移的電子數為2.5NA
D．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③
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Fe(OH)3+3H+；酸 
