【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,則X離子及其個數b可能為( )
離子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
個數 | 3a | 3a | 2a | b |
A.
、4aB.
、4aC.
、8aD.、5a
【答案】D
【解析】
由電荷守恒可知X為陰離子，OH－與Al3＋不能大量共存，故X不可能為OH－，其它陰離子均能與陽離子共存，根據溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數。
A．NO3－離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+3a×3=12a，陰離子總電量=2a+4a×1=6a，電荷不守恒，故A錯誤；
B．SO42－離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+3a×3=12a，陰離子總電量=2a+4a×2=10a，電荷不守恒，故B錯誤；
C．OH－與Al3＋生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH－，故C錯誤；
D．SO42－離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+3a×3=12a，陰離子總電量=2a+5a×2=12a，電荷守恒，故D正確；
故選D。
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【題目】如圖為工業從海水中提取液溴的流程圖：
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：
（1）某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞___，打開活塞____。
（2）步驟②中可根據___現象，簡單判斷熱空氣的流速。
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是___。
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。
（5）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意___，裝置C中直接加熱不合理，應改為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構簡式如如圖。
（1）請寫出該物質的含氧官能團名稱______、______和______。
（2）請寫出以下化學反應的方程式：
①A跟NaOH溶液反應：__________
②A跟NaHCO3溶液反應：__________
③A在一定條件下跟Na反應：__________
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A.若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2SO3> H2SiO3
B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀溶解
D.若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a．____，b．_____，c．____。
（2）儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____（填序號）。
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）____口通入，_____口流出。
（4）現需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。
①根據計算用托盤天平稱取NaOH溶液的質量為_____g。為完成此溶液配制實驗需要的玻璃儀器有______。
②圖Ⅱ中的錯誤是_____。
③配制時，按以下幾個步驟進行：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____。
④取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____（填字母）。
A.溶液中Na的物質的量 B.溶液的濃度
C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度
⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。
A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長
B.將砝碼放在左盤上， NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼）
C.向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水
D.溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
E.轉移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處
F.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
G.定容時俯視刻度線
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【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
Ⅰ．硅粉與
在300℃時反應生成
氣體和
，放出
熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。
的電子式為__________________。
Ⅱ．將
氫化為有三種方法，對應的反應依次為：
①
②
③
（1）氫化過程中所需
高純度可用惰性電極電解
溶液制備，寫出產生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為_______________。
（2）反應③的
_______________（用
，
表示）。
（3）由粗硅制備多晶硅過程中循環使用的物質除、和
外，還有______（填分子式）。
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是
A. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L
B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
D. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等體積混合，其pH一定大于7
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【題目】I．下列說法不正確的是_____________（填字母代碼）。
A．對于Al(OH)3(s) |
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的 |
C．能源、信息與材料通常被稱為現代社會發展的三大支柱 |
D．鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕 |
E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小
II．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO3，則c(I-)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。
（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________。
（3）若改加AgCl固體，則c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃時1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃時1mol/L FeCl3溶液的pH。
（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+)______c(OH-)。
（3）常溫下，取等物質的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水______NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。
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【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為__________。
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。
（4）為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。
① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。
② AlCl3產品的純度為________。
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