Question

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2SO3> H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀溶解

D.若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、濃鹽酸具有揮發性，即產生的SO2中混有HCl，對后續實驗產生干擾因此無法證明亞硫酸的酸性強于硅酸，故A不合理；

B、濃鹽酸與MnO2反應需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；

C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；

D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質，即C中溶液變渾濁，故D合理；

答案為D。