Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a<b <92.4

B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

Answer 1

A

解析試題分析：A、①、②相比，②的氮氣的濃度較大，氫氣濃度相等，所以②的氫氣的轉(zhuǎn)化率高，放出的熱量多，但氫氣不會完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量都小于92.4kJ，a<b <92.4正確；B、三個容器內(nèi)反應的溫度相同，對于同一反應，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，錯誤；C、①、③相比，③的反應物濃度是①的2倍，所以③相當于在①平衡的基礎上又正向移動，所以達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①<③，錯誤；D、由C分析，①、③相比，N₂的轉(zhuǎn)化率③>①；①、②相比，②的氮氣的濃度較大，氫氣濃度相等，根據(jù)增大一種反應物的濃度會增大另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低，所以N₂的轉(zhuǎn)化率：①>②，綜合起來是③>①>②，錯誤，答案選A。
考點：考查同一反應不同條件化學平衡的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷