一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
2NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
| A．最終可生成0.2 mol NH3 | B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 |
| C．升高溫度反應(yīng)速率增大 | D．增大壓強反應(yīng)速率減小 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
| A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0 |
| C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強 |
| D．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列敘述正確的是
| A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4 |
| B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>② |
| C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③ |
| D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是
| A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深 |
| B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大 |
| C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
| A．低溫下能自發(fā)進行 |
| B．高溫下能自發(fā)進行 |
| C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 |
| D．任何溫度下都不能自發(fā)進行 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論錯誤的是( )
| A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol?L-1?min-1 |
| B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1 |
| C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol?L-1?min-1 |
| D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）
bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）
| A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 | B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 |
| C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 | D．a(chǎn)＞b+c |
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
