對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 |
| D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍 |
狀元坊全程突破導(dǎo)練測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
| A．減少O2的濃度能加快反應(yīng)速率 |
| B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 |
| C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 |
| D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說(shuō)法不正確的是
| A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。 |
| C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
| D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列敘述正確的是
| A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4 |
| B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>② |
| C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③ |
| D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
| A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 |
| B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 |
| C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 |
| D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
| A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ） |
| C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ） |
| D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是
| A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
| C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 |
| D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
| B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
| C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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