Question

【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2 ， 并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A中所放試劑為 ， B中所放試劑為 ， 二者反應的化學方程式為 ， 該反應中的氧化劑是；
（2）C中試劑是；D中試劑的作用是；
（3）E中現象是； F中現象是 ， 其反應的化學方程式為；F管中脫脂棉的作用是
（4）H中試劑為；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是（用①或②填寫）。

Answer 1

【答案】
（1）濃鹽酸,MnO2,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2
（2）飽和食鹽水,吸水氯氣中的水蒸氣
（3）干燥的紅色布條不褪色,棕黃色的煙,Cu+Cl2 CuCl2,防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中,堵塞導管
（4）NaOH溶液
（5）先②后①
【解析】（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應中Mn元素化合價降低，得到電子，二氧化錳是氧化劑；
（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；
（3）E是收集氯氣并檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗裝置，氯氣無漂白性，干燥的有色布條不褪色；F是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕色煙，反應的化學方程式為Cu+Cl2 CuCl2；脫脂棉的主要作用是防止固體氯化銅小顆粒進入導氣管堵塞導管；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）銅在加熱的條件下易與空氣反應，因此酒精燈需要先點燃①處生成氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈，以防止銅和空氣中的氧氣反應。
【考點精析】利用氯氣的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．