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（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究對化學反應速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：

實驗組號	溫度]	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄		加入H₂O的體積	出現沉淀所需時間
實驗組號	溫度]	體積	濃度	體積	濃度	加入H₂O的體積	出現沉淀所需時間
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	0.1mol·L^－¹	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	4s

結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數據可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數據可知　　　　。

（5分）（1）溫度（1分）
（2）其它條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快（2分）
其它條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式                          。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是                      。
（3）硬質玻璃管中石棉絨的主要作用是                           。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是
（5）點燃酒精燈和酒精噴燈的先后順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO₂。
猜想二：所得氣體中可能是。
猜想三：所得氣體中可能是的混合氣體。
【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想三正確的實驗現象；
（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L^－¹稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）___________ _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）____________；
③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：
HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H>0
CO₃²^－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)； △H<0
甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	24.3℃
③	35mL 稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL 稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL 稀鹽酸	2.5gNaHCO₃固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL 稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO₃的溶解是_______過程；
b：Na₂CO₃的溶解是_______過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課

外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選�。孩貼H₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質會大大提高糧食產量而對環境無影響
B.向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發生反應的離子方程式為：NH₄⁺ + OH^– = NH₃?H₂O
C.可通過加熱方法區別該試劑和(NH₄)₂SO₄
D.工業上用NH₃等合成該物質的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發生催化氧化反應的化學方程式為_________________________，裝置E發生反應的化學方程式為_________________________________________________。
(4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現象有________________________
___________________________________________________________________

__。
(5)指導老師從安全與環保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量_______________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是（填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是（填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是（填氣體的化學式）。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中。

（3）若用上述制備NH

的

裝置制備O

，則選擇的試劑為（填化學式）；若用上述制備O

的裝置制備NH

，則選擇的試劑的名稱為。
（4）若用排空氣法收集Cl

，請畫出氣體收集裝置圖。
（5）有下列無機物的轉化關系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。
a.當w為MnO

時，反應①不加熱就能反應，反應④加熱才能順利進行，寫出反應①的化學方程式。
b.當w為KMnO

時，反應①加熱才能進行，反應④不加熱就能

進行，寫出反應④的離子方程式。。
（6）已知

，現向100mL的

溶液中通入標準狀況下Cl

3.36L，充分反應后，測得溶液中

與

的物質的量濃度相等（設通入Cl

前后溶液體積不變），則原

溶液中溶質的物質的量濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HC1揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HC1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是               。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為        ，作用是           。
裝置C中盛放的試劑名稱為      ，作用是

  。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是                              。
③裝置F的作用是____     。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式                    。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在    與     之間（填裝置字母序號），裝置中應放入   （填寫試劑或用品名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發生反應的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__ __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為__ __（用含m₁和m₂的代數式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為___ _（用含m₁ c、y的代數式表示）

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