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某化學課

外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。
(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_________________(填代表備選試劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有__________________________________(填名稱)。
(2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是___________________。
A.施用該物質會大大提高糧食產量而對環境無影響
B.向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發生反應的離子方程式為：NH₄⁺ + OH^– = NH₃?H₂O
C.可通過加熱方法區別該試劑和(NH₄)₂SO₄
D.工業上用NH₃等合成該物質的過程可稱為氮的固定
(3)裝置C中發生催化氧化反應的化學方程式為_________________________，裝置E發生反應的化學方程式為_________________________________________________。
(4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現象有________________________
___________________________________________________________________

__。
(5)指導老師從安全與環保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。

(1) NH₄HCO₃(2分) 試管、酒精燈(2分) (2) C(2分)
(3) 4NH₃ + 5O₂

4NO + 6H₂O(2分) 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄(2分)
(4)水中產生氣泡，溶液逐漸變為藍色，氣體在

廣口瓶上方變為紅棕色(3分)
(5)在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置(2分)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究對化學反應速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：

實驗組號	溫度]	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄		加入H₂O的體積	出現沉淀所需時間
實驗組號	溫度]	體積	濃度	體積	濃度	加入H₂O的體積	出現沉淀所需時間
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	0.1mol·L^－¹	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L^－¹	5mL	0.1mol·L^－¹	10mL	4s

結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數據可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數據可知　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；
（2）試劑1的化學式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？

編號	猜想
甲	溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙	溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁	？

為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據結論完成下表的實驗設計方案。可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1鹽酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水。

實驗操作	預期現象	結論
		說明乙同學的猜想是合理的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水

溶液可以與酸性KMnO₄溶液發生反應2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數據如下：

滴定次數	待測草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標準溶液體積(mL)
滴定次數	待測草酸溶液體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                      。
（3）通過上述數據，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型 H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙

重性質。
（1）為探究過碳酸鈉的性質，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現象是，產生此現象的原因是（用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到現象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。

請回答下列問題：
①甲同學用裝置I驗

證產生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若觀察到的現象是，則證明有氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法；
②乙側學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO₃·3H₂O樣品中Na₂CO₃的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是（填裝置序號）； B、E中應分別盛放、；

裝置III中通空氣的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生______________的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產生________________現象，則假設2成立；若產生_____________________現象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是。
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據。

方法	需測定的數據
①	測定產生的H₂的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
……

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。產物中的單質B是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗

展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學

手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

I. ⑴某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試是_______________。
⑶實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________

(填序號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
II．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的化學方程式為__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式是
_______________ _______；
上述現象說明溶液中________ _________結合OH^－的能力比_______強（填離子符號）。
（3） B與A的差值為_________mol。B點

對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）理論上，SO₂能發生類似CO₂與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO₂那樣先渾濁后澄清的現象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。

I．用圖A所示的裝置來分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應實驗，結果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒看到渾濁現象。
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現象。當以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產生現象明顯比通入CO₂產生現象快。
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ實驗，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發生的反應有：（用離子方程式表示）       ；          。
（2）實驗I中，通人SO₂不能出現渾濁的原因可能是：         。
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產生現象比CO₂快的相關因素有  。
①SO₂在水中溶解度比CO₂大。
②相同狀態下，SO₂的密度比CO₂的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產生的H⁺離子濃度。
④SO₂有毒和刺激性氣味，

CO₂無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下，1 mol SO₂與足量石灰水反應生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂與足量石灰水反應生成CaCO₃的速率。
⑥相同條件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂
的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

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