下列說法不正確的是（ ）
| A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 |
| C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 |
| D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小 |
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下表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 濃度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 電離度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 電離常數 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
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已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
| A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
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室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 變大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應 |
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常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示
| A．CO32-水解的平衡常數 |
| B．溶液的pH |
| C．溶液中HCO3-的數目 |
| D．溶液中的c(CO32-) |
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在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 ( )
| A．加入鹽酸 | B．加入NaOH(s) | C．加蒸餾水 | D．升高溫度 |
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下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是( )
| A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
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