室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 變大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應 |
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：
| CuSO4 +Na2CO3 | 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
| 次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發生反應） | |
| CuSO4 +Na2S | 主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓ |
| 次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發生反應） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）
| A．減小、增大、減小 | B．增大、減小、減小 |
| C．減小、增大、增大 | D．增大、減小、增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。
| 溶液中被沉淀離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
| A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
| B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 |
| C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離 |
| D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 |
| C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 |
| D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡左移 | B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小 |
| C．加入少量NaOH固體，平衡右移 | D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（ ）
| A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 |
| B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 |
| C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電 |
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