已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
| A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
浙江之星學業水平測試系列答案
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)
H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是
| A．①④ | B．②⑤⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下述實驗能達到預期目的的是
| | 實驗內容 | 實驗目的 |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等 | 證明稀釋前c(X)＝10c(Y) |
| D | 測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小 | 證明非金屬性Cl＞F |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）
| A．減小、增大、減小 | B．增大、減小、減小 |
| C．減小、增大、增大 | D．增大、減小、增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（ ）
| A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH |
| B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度 |
| C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數 |
| D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。
| 溶液中被沉淀離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．HCN易溶于水 |
| C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 |
| C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 |
| D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是
| A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8 |
| B．常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8 |
| C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應生成CH3COOH和NaCl |
| D．CH3COOH屬于共價化合物 |
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