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在一固定容積的密閉容器中加入2 mol A和l mol B發生下列反應并且達到化學平衡狀態，2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)．平衡時C的濃度為a mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是

A.
4 mol A+2 mol B
B.
2 molA+l mol B+3 mol C+l mol D
C.
3 mol C+l mol D
D.
3 mol C+l mol D+l mol B+l mol A

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E₁的變化是

減小

，該反應的反應熱△H

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）的△H=

-283

kJ?mol^-1
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
為進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應中，a

＞

0；△s

＜

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH₃和3mol O₂，發生反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH₃）為

0.3mol/（L?min），

，平衡時O₂的轉化率為

50%

，該反應平衡常數的表達式K=

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			反應達平衡時的焓變/kJ?mol^-1
容器編號	N₂	H₂	NH₃	反應達平衡時的焓變/kJ?mol^-1
A	1	3	0	△H₁=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H₂

容器B中反應達到平衡狀態時的反應熱△H₂=

13.86

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為

；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是

；（填字母代號）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是

；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式

；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州高級中學高三高考全真模擬卷（理綜）化學試題 題型：填空題

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N₄氣體轉變為N₂反應的熱化學方程式：______________________。
（2）據報道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T₁℃時，將5 mol N₂O₅置于10 L固定容積的密閉容器中發生下列反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO₂的體積分數為50%。
①上述平衡體系中O₂的體積分數為__________，N₂O₅的物質的量為__________mol。
②用O₂表示從0～5 min內該反應的平均速率υ(O₂)= __________。
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內減小的物理量有__________。
A．壓強 B．密度 C．反應速率 D．N₂O₅的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡時N₂O₄與NO₂的物質的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小 B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小