【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O
C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
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【題目】某化學興趣小組同學設計如圖裝置:
回答下列問題:
（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負”），其電極反應式為________。
（2）一段時間后，將甲和乙兩池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出現，但沒有Cu(OH)2沉淀出現，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物質的量濃度________。（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp（Fe(OH)3）=2.6×10－39，Ksp（Cu(OH)2）=2.2×10－20）。
（3）丙中電源的A極為________極(填“正”或“負”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池鐵棒這極的現象是________。
②在丙池中陽極的電極反應是________。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的飽和NaCl溶液1L（假設溶液體積電解前后無變化）。
①丙池通電一段時間后，________極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應的離子方程式：________。
②25℃時，當丙池中有0.1mol電子發生轉移時切斷電源，則理論上標準狀況下共有________ L氣體生成。此時溶液的pH為________。
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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】銅是人類最早使用的金屬，在生產生活中應用及其廣泛。工業上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。
已知：反應II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）FeCuS2中S的化合價____。
（2）反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行，寫出化學方程式____。
（3）為了反應I充分進行，工業上可采取的措施是____。
（4）反應III的離子方程式為____。
（5）向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）該流程中，可循環利用的物質除CuCl2外，還有___（填化學式）。
（7）反應IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
C．用氨水吸收后，再經氧化，制備(NH4)2SO4
D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
（8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)
該反應的平衡常數K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數是 NA
B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為 3 NA
C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數為 0.2 NA
D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數為 NA
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【題目】根據要求答題
(一)現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數為____________（用w，x表示）。
(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。
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【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有( )
A.加熱濃氨水
B.加熱NH4HCO3固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加熱飽和NH4Cl溶液
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。
（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯______________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________ %（保留1位小數）。
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年，元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：___（寫明周期和族）。
（2）Sn的最高正價為___，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，As的氣態氫化物為___。
（3）根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是___（填化學式）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
③氫化物的還原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找___（填序號）。
A.優良的催化劑 B.半導體材料 C.合金材料 D.農藥
（5）①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。
②硒（Se）化銦（In）是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。下列說法正確的是___（填字母）。
A.原子半徑：In＞Se
B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱
D.硒化銦的化學式為InSe2
③工業上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應中HClO與Cu2Se的物質的量之比為___。
（6）請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇）。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
在試管中加入___，再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___； | 現象：___；結論：非金屬性C＞Si |
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