【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L CCl4 含有的碳原子數是 NA
B.56 g Fe 與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為 3 NA
C.0.1 mol/L Na2SO4 溶液含有的鈉離子數為 0.2 NA
D.常溫常壓下，2g H2 中含有的分子數為 NA
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol
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【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
C. 乳酸(
)有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質 SiO2、Fe2O3）和高品質硫錳礦（主要成 分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉化成 MnSO4，同時生成 S 單質，該反應的離子方程式為________________________________________。
(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。
A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當提高體系的溫度
C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進行攪拌
(3)將“濾液Ⅰ”進行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續電解，可使 NaClO3復原，同時獲得的副產物是 H2，則陽極的電極反應式為______________________________。
(4) “歧化”時，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通過過濾操作分離出 MnO2，并將其循環 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時 應 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對 固 體 進 行 沖 洗 ， 其 優 點是___________________________。
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【題目】光氣（COCl2）在塑料、制藥等工業生產中有許多用途，其化學性質不穩定，遇水迅速產生兩種酸性氣體。回答下列問題：
（1）少量COCl2可用燒堿溶液吸收，發生反應的離子方程式為________。
（2）工業上用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)
COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。所需CO來自CH4與CO2的催化重整反應。查閱文獻獲得以下數據：
CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H1＝-890.3 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) H2＝-571.6 kJ·mol-1
2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) H3＝-566 kJ·mol-1
則CH4與CO2催化重整反應生成CO和H2的熱化學方程式為_____。
（3）在T ℃時，向盛有活性炭的5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示：
①反應在第6 min時的平衡常數為___，第8 min時改變的條件是____。
②在第12 min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數將___（填“增大”“不變”或“減小”），原因是_____。
（4）Burns和Dainton研究了反應Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的動力學，獲得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k為速率常數（只受溫度影響），m為CO的反應級數。
①該反應可認為經過以下反應歷程：
第一步：Cl22Cl 快速平衡
第二步：Cl + COCOCl 快速平衡
第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反應
下列表述正確的是____（填標號）。
A．COCl屬于反應的中間產物 B．第一步和第二步的活化能較高
C．決定總反應快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞頻率較大
②在某溫度下進行實驗，測得各組分初濃度和反應初速度如下：
實驗序號 | c(Cl2)/mol·L-1 | c(CO)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1 | 0.100 | 0.100 | 1.2×10-2 |
2 | 0.050 | 0.100 | 4.26×10-3 |
3 | 0.100 | 0.200 | 2.4×10-2 |
4 | 0.050 | 0.050 | 2.13×10-3 |
CO的反應級數m =___，當實驗4進行到某時刻，測得c(Cl2) = 0.010mol·L-1，則此時的反應速率v =___mol·L-1·s-1（已知：
≈ 0.32）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ ＋OH－NH3·H2O
C. 氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D. 氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
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【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：
反應①2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：反應②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1
CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則△H1=___。
（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發生上述反應①，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的____點。
（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如上圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____；a點 ___（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____。
Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環境保護有重要意義。
（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。
下列表述正確的是____。
A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣無關
B．第二步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO為反應的中間產物
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【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用：
（Ⅰ）現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。
（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。
（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：
①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）
A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___。
C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：
（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發生？_____。
（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。
（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生）。
（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。
由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。
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【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．
(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；
(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．
(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．
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