Question

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO2的濃度增大0.05mol/L， O2的濃度最多增大0.025mol/L，SO3的濃度最多減小0.05mol/L，故B正確；

C．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；

D．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，可逆反應中實際變化應小于該值，故D錯誤；

答案選B。