Question

【題目】（1）24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol則R的摩爾質量為_________________。

（2）質量都為ag的鎂和鋁，物質的量之比為___________；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質的量之比為___________。

（3）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36 g，體積為22.4 L，則其中CO2所占的體積為_________，CO所占的質量為_________。

Answer 1

【答案】16 g/mol9︰83︰411.2 L14 g

【解析】

（1）24.8g Na2R 含有Na+0.8mol，則Na2R的物質的量為0.4mol，Na2R的摩爾質量==62g/mol，結合鈉元素的摩爾質量計算R的摩爾質量；（2）根據n=計算其物質的量之比；根據金屬和酸之間的關系式計算；（3）混合氣體的物質的量==1mol，根據質量、物質的量列方程式計算。

（1）24.8g Na2R 含有Na+0.8mol，則Na2R的物質的量為0.4mol，Na2R的摩爾質量==62g/mol，則R的摩爾質量=62g/mol-23g/mol×2=16g/mol；

（2）根據n=知，等質量ag時，鎂和鋁的物質的量之比=：=9：8；

根據Mg---2HCl、Al---3HCl知，消耗酸的物質的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4；

（3）混合氣體的物質的量==1mol，設CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，，解得x＝0.5，y＝0.5，二氧化碳體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的質量=28g/mol×0.5mol=14g。