【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數是 W 核外最外層電子數的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W < X < Y < Z
B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物
C.簡單離子的氧化性： W X
D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應
【答案】A
【解析】
W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據此解答。
A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故A錯誤；
B．Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；
C．金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al＜Na，則簡單離子的氧化性：W＞X，故C正確；
D．Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選：A。
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是
A.利用①吸收多余的氨氣
B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl
C.裝置③可用于干燥氨氣
D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體
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【題目】根據下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是
A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應
B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應
C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應
D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量
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【題目】 KI可催化H2O2分解，機理為：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反應過程中能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A.KI改變了反應的途徑B.KI不能改變總反應的能量變化
C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應D.反應物總能量高于生成物總能量
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【題目】用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )
A.實驗i發生的反應為：2Fe3++2I-2Fe2++I2
B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子
C.實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向實驗ⅲ所得液體中滴加
溶液，水層紅色比實驗ⅱ淺
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【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。
請回答下列問題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________________________。
(2)B、C、D、E4種物質的化學式為：B___________、C___________、D___________、E___________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為____________________________________。
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【題目】工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式為______，若將4mol氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？________
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【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：
①用碳、一氧化碳或氫氣做還原劑還原；
②用較活潑金屬鈉、鎂等還原；
③電解法；
④熱分解法。
選用最佳方法將下列金屬從其化合物中還原出來：
（1）鐵、鋅、銅等中等活潑金屬________。
（2）鈉、鎂、鋁等活潑或較活潑金屬________。
（3）汞、銀等不活潑金屬________。
（4）鉀、銣、銫、鈦等金屬通常還原方法是________。
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【題目】已知短周期元素的離子
、
、
、
都具有相同的電子層結構，則下列敘述正的是
A.原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數d＞c＞b＞a
C.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質的還原性A＞B＞D＞C
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