Question

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式___________。

（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將______（ 填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此時該反應的化學反應速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。

Answer 1

【答案】c(CO2)/c(CO) 增大 減小 ﹥ ＝

【解析】

根據平衡常數的公式書寫平衡常數表達式，根據濃度商與平衡常數的大小關系分析反應進行的方向。平衡常數只與溫度有關。

(1)根據平衡常數為生成物平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值分析，平衡常數表達式為c(CO2)/c(CO)。

(2)該反應為吸熱反應，所以升溫平衡正向移動，平衡常數增大，氣體質量增大，則固體質量減小。

(3)Qc==0.25<K，則正向進行，v（正）＞v（逆）。

(4) 平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則平衡常數不變。