Question

環境監測測定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。

(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，再用b mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定(和I₂反應)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)Na₂S₂O₃溶液。

有關的化學方程式為2Mn²⁺+O₂+4OH^-2MnO(OH)₂(該反應極快)

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺Mn²⁺+I₂+3H₂O

I₂+22I^-+

試回答：

(1)水中溶解氧的量(以g·L^-1為單位)的計算式為_________。

(2)滴定時(I₂和反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_________色變為_________色。

(3)滴定管經水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na₂S₂O₃，滴定時會導致測定結果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)若打開塞子加H₂SO₄時動作緩慢，測定結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

(1)

(2)藍　無　

(3)偏高　

(4)偏高

解析：(1)設水中溶解氧的物質的量為x，根據題中給出的三個有關方程式可建立計算關系式：

  O₂～2MnO(OH)₂～2I₂～4

1 mol　　　　　　          　4 mol

  x　　　　　　　　    　b·V·10^-3 mol

列比例式，解得x=0.25bV×10^-3 (mol)

所以水中溶解氧的量為。

(2)I₂和恰好反應時，I₂轉化為I^-，藍色褪去，故終點時溶液由藍色變為無色。

(3)滴定管經蒸餾水洗，但未用滴定劑Na₂S₂O₃溶液潤洗，使裝入的Na₂S₂O₃因稀釋濃度變小，滴定時，因滴定一定量的I₂必須消耗更多的Na₂S₂O₃溶液，亦即V值增大，由(1)的計算式知結果會偏高。

(4)若開塞時間過長，空氣中的氧氣進入而參與反應，V值增大，其結果偏高。