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常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^-

B．加入鋁粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：H^＋、Al³^＋、Cl^－、SCN^－

D．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

試題分析：A、酸性溶液，NO₃^-把I^－氧化而不共存，錯誤；B、此條件為堿性或酸性溶液，HCO₃^-均不共存，錯誤；C、SCN^－與Fe³^＋形成配離子而不共存，錯誤；D、此為堿性溶液，共存，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數如下表所示：

則下列說法不正確的是

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄

B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu²^＋=CuS↓＋H^＋

C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉化成硫酸鈣，然后再用酸液處理

D．在Mg(HCO₃)₂溶液中滴加澄清石灰水發生反應的離子方程式為Mg²^＋＋2

＋2Ca²^＋＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是(　　)。

選項	離子或分子	要求
A	K^＋、NO₃^－、Cl^－、HCO₃^－	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Ca²^＋、NO₃^－、SO₃²^－、Cl^－	滴加鹽酸立即有氣體產生
C	NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、Br^－	逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D	Na^＋、HCO₃^－、Mg²^＋、SO₄²^－	滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．1.0 mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺，Cl^-，SO₄²^－

B．石蕊溶液呈紅色的溶液：NH₄^＋，Ba²⁺，AlO₂^－，Cl^—

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na⁺，K⁺，NH₄⁺，NO₃^－

D．pH=12的溶液：K⁺，Na⁺，NO₃^—，Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH=5的NH₄ Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H⁺）均為10^－9 mol／L

B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7

C．在c（H⁺）：c（OH^－）=1：l0¹²的溶液中，N a⁺、I^－、NO₃^－、SO4²^－能大量共存

D．0．1 mol／L Na₂ CO₃溶液和0．1 mol／L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中

c（Na⁺）+c（ H⁺） =c（CO₃²^－）+c（ SO₄²^－）+C（ HCO₃^－）+c（OH^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mⁿ^＋)，現進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：
(1)根據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學式或離子符號

(2)待測溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發生的反應的離子方程式為，形成沉淀B時反應的離子方程式為。
(3)若Mⁿ^＋為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、SO₄²^—、CO₃²^—等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中含有的陽離子是H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Al³^＋

B．原溶液中一定含有SO₄²^—和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe³^＋和Al³^＋的物質的量之比為1∶1

D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₃^2-	B．H⁺、K⁺、HSO₃^-、S^2-
C．Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H^＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na^＋）=2c（SO₄²^－）
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為Kw；則三者關系為K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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