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下列各組離子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₃^2-	B．H⁺、K⁺、HSO₃^-、S^2-
C．Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

試題分析：A、、Ba²⁺與SO₃^2-反應生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，錯誤；B、H⁺與HSO₃^-、S^2-反應生成氣體，不能大量共存，錯誤；C、Fe²⁺、H⁺、NO₃²因發生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；D、四種離子彼此都不發生反應，可以大量共存，正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）。

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在強堿溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^-

B．加入鋁粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：H^＋、Al³^＋、Cl^－、SCN^－

D．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－	B．K⁺、AlO^－₂、Cl^－、SO₄²^－
C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－	D．Na⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有：①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是( )

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振蕩，靜置	CCl₄層呈橙紅色
③	取②的上層溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生

A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥
D．不能確定的離子是①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應，實驗測得產生CO₂氣體體積(V)與
時間t的關系如圖所示。

反應開始時，兩種溶液產生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應結束后所得溶液中c(SCN^－)______c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略調節時體積變化)，測得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質CaF₂溶度積常數為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調節溶液pH＝4(忽略調節時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋）。

氫氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
（2）調pH＝8是為了除去________（填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，下同）。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________。
（4）試配平反應方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子	K^＋　Ag^＋　Mg²^＋　Cu²^＋　Al³^＋　NH₄⁺
陰離子	Cl^－　CO₃²^—　NO₃^—　SO₄²^—　I^－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水電離產生的c(H^＋)＝10^－¹² mol/L的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、I^－

B．c(H^＋)＝

mol/L的溶液中：K^＋、Fe³^＋、Cl^－、CO₃²^—

C．常溫下，

＝1×10^－¹²的溶液：K^＋、AlO₂^—、CO₃²^—、Na^＋

D．pH＝13的溶液中：AlO₂^—、Cl^－、HCO₃^—、SO₄²^—

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