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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+,F(xiàn)e2+,Cl-,SO42
B.石蕊溶液呈紅色的溶液:NH4,Ba2+,AlO2,Cl
C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+,K+,NH4+,NO3
D.pH=12的溶液:K+,Na+,NO3,Cl
D

試題分析:A.會(huì)發(fā)生反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。不能大量共存,錯(cuò)誤。B.石蕊溶液呈紅色的溶液是酸性溶液。在此溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4H++AlO2=Al3++2H2O.不能大量共存,錯(cuò)誤。C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液。在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):OH-+NH4+ =NH3·H2O。離子不能大量共存。錯(cuò)誤。D.pH=12的溶液是堿性溶液。在此溶液中:K+,Na+,NO3,Cl不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C.常溫下,在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c()/c(NH3·H2O)的值增大
D.室溫下,CH3COOH的KW=1.7×105,NH3·H2O的Kb=1.7×105,CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )。
A.在含大量Fe3的溶液中:NH4、Na、Cl、SCN
B.在強(qiáng)堿溶液中:Na、K、AlO2、CO32
C.在c(H)=10-13 mol·L-1的溶液中:NH4、Al3、SO42、NO3
D.在pH=1的溶液中:K、I、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:

下列結(jié)論正確的是
A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能確定的離子是 A13+、Na、K和C1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列條件下,離子能大量共存或者離子方程式正確的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.在含較多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3
C.NH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng):NH4+ +OH=NH3·H2O
D.向小蘇打溶液中加入NaOH固體:HCO3- + OH=CO32- +H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列條件下,能大量共存的離子組是
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K、Cu2、I、SO42
B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na、AlO2、S2O32
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4、Ca2+、NO3、I
D.能與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液:H、Na、SO42、CrO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH4+、I、NO3-
B.加入鋁粉生成H2的溶液:K、Mg2、SO42-、HCO3-
C.c(Fe3)=0.1 mol·L-1的溶液:H、Al3、Cl、SCN
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na、K、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.NH+4、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42
C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽(yáng)離子
K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4+
陰離子
Cl CO32 NO3 SO42 I
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________,陰離子有________;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈________性,原因是____________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過(guò)程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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