Question

【題目】某興趣小組運用下圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗

請回答下列問題：

（1）A同學(xué)將甲、乙裝置組合進行進行實驗，其實驗?zāi)康氖翘骄?/span>______反應(yīng)的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為____________。

（2）為檢驗C裝置中反應(yīng)生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為______，裝置D中堿石灰的作用是 _______；實驗操作及現(xiàn)象是______。

（3）b同學(xué)將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于 SO2的現(xiàn)象為_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）裝置G中的現(xiàn)象是________，說明SO2具有____________性。

（5）為驗證裝置中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C同學(xué)設(shè)計了兩套方案，完成下表:

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案1	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加____溶液	產(chǎn)生白色沉淀	SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)
方案2	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加 ____溶液	____________

Answer 1

【答案】 SO2與Na2O2 檢查裝置的氣密性 濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗 將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成 裝置F中溶液藍色褪去 SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ 紅色褪去 酸性 【答題空10】鹽酸酸化的BaCl2 KSCN 溶液不變紅

【解析】（1）A同學(xué)將甲、乙裝置組合進行進行實驗，甲裝置利用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，氣體干燥后進入乙裝置與過氧化鈉反應(yīng)，故其實驗?zāi)康氖翘骄縎O2與Na2O2反應(yīng)的生成物；實驗過程有氣體的參與，在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為檢查裝置的氣密性；（2）裝置B中盛放濃硫酸，將通入的二氧化硫進行干燥，以免水蒸氣進入裝置乙中與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣而引起干擾；裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗；氧氣的檢驗可將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成；（3）b同學(xué)將甲、丙裝置組合進行實驗， I-的還原性弱于 SO2，則碘單質(zhì)被二氧化硫還原，現(xiàn)象為裝置F中溶液藍色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）裝置G中含有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，當(dāng)過量的二氧化硫被吸收后溶液堿性減弱，現(xiàn)象是溶液紅色褪去；說明SO2具有酸性；（5）方案1取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子；方案2取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加KSCN，溶液不變紅，證明溶液中的鐵離子已被還原為亞鐵離子，從而證明二氧化硫與氯化鐵發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了氯化亞鐵、硫酸和鹽酸。