Question

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。

（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。

A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：________。

②A組中的一種物質(zhì)與B組中的—種物質(zhì)反應(yīng)的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式：_______。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出 CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：_________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2組成的混合溶液中滴加0.2molL-1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至 V2段反應(yīng)的離子方程式：___________。

②用 36.5%(密度為1.19gmL-1) 的濃鹽酸配制945mL0.2molL-1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________________。

③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OH CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 16.81mL 350mL 1:1:1

【解析】（1）①D組中HCl、H2SO4、HNO3都為強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，故不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：CH3CH2OH；②結(jié)合各物質(zhì)性質(zhì)可知，A組中的一種物質(zhì)CO2與B組中的—種物質(zhì)Ba(OH)2反應(yīng)的量不同產(chǎn)物有所不同。這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；③CuH在Cl2中燃燒生成氯化銅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl；（2）①加鹽酸V1至 V2段反應(yīng)產(chǎn)生沉淀且沉淀量達(dá)到最大，故發(fā)生反應(yīng)的離子是偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②配制945mL0.2molL-1鹽酸，需要用1000 mL容量瓶配制，用 36.5%(密度為1.19gmL-1)的濃鹽酸配制1000mL0.2molL-1鹽酸，設(shè)需要量取的濃鹽酸體積為VmL，則1L×0.2molL-1=，解得：V=16.8mL；③根據(jù)反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀所需要的鹽酸的體積之比為1：3，則V4=200 mL+50 mL×3= 350mL；再根據(jù)反應(yīng)OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，鹽酸與NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液反應(yīng)時(shí)分別所用體積之比為1：2：1，則NaOH、Na2CO3、NaA1O2物質(zhì)的量之比為1：1：1。