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【題目】下列各組物質的沸點，前者高于后者的是(　　 )

A. 丙烷　丁烷 B. 新戊烷　正戊烷

C. 苯水 D. 溴乙烷一氯甲烷

【答案】D

【解析】A、丙烷的沸點低于丁烷，A錯誤；B、新戊烷的沸點低于正戊烷，B錯誤；C、苯的沸點低于水，C錯誤；D、溴乙烷的沸點高于一氯甲烷，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

B. 非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物

C. 在共價化合物中可能含有離子鍵

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發生改變時，下列不會引起生成物發生改變的是：

A. 鈉和氧氣 B. 碳酸鈉和鹽酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 鐵和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的總物質的量

D. 混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組運用下圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗

請回答下列問題：

（1）A同學將甲、乙裝置組合進行進行實驗，其實驗目的是探究______反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為____________。

（2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為______，裝置D中堿石灰的作用是 _______；實驗操作及現象是______。

（3）b同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于 SO2的現象為_____，發生反應的離子方程式是________。

（4）裝置G中的現象是________，說明SO2具有____________性。

（5）為驗證裝置中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表:

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案1	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加____溶液	產生白色沉淀	SO2與FeCl3發生氧化還原反應
方案2	取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加 ____溶液	____________	SO2與FeCl3發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A和B形成的離子電子層結構相同，且可形成AB2型離子化合物，則AB2可能是

A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居里夫人發現的鐳是主族元素，它的最外層電子數是2個，共有7個電子層。下列關于它的描述錯誤的是

A.在化合物中呈+2價B.氫氧化物呈兩性

C.單質與水反應能放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數為1-18號的元素中，下列敘述正確的是

A.I A族都是金屬元素

B.II A族都是金屬元素

C.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

D.核電荷數為17的元素的原子在化學反應中容易失去1個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO47H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：．
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3 ，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”．

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號，下同），現象是，則證明氣體產物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是．
A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品紅溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為．
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

操作步驟	預期實驗現象	預期實驗結論
向其中一份溶液中加入		固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液	產生藍色沉淀

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數=
（精確到0.1%）

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