Question

【題目】如圖三條曲線表示 C、Si 和 P 元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素電負(fù)性：c＞b＞aB. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b

C. 最簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b＞cD. 第五電離能 I5：a＞c＞b

Answer 1

【答案】D

【解析】

同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰Si和S元素，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能c最小，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C，據(jù)此解答。

同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。

A、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；

B、Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；

C、均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，故C錯(cuò)誤；

D、碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故D正確；

故選D。