【題目】化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數目是（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現該反應的原電池是( )
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質產生鹽析
C. 普通肥皂是油脂經皂化作用制得的
D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現出一些多元醇的性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：
請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有
A．砝碼生銹 | B．定容時俯視 |
C．稱量時物質和砝碼位置反了（需要游碼） | D．容量瓶用待裝液潤 |
(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數是_________________________。
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。
化學式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題：
（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。
（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數值一定變大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區域內運動
B. 凡單原子形成的穩定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩定結構
C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O－O共價鍵
D. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下如圖。E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。
由此推知：
A________，B________，C________，D________，E________（填元素名稱）
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