Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A．25℃時，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1
• B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
  c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）
• C．將0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都減小
• D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．弱電解質溶液中，濃度越小，弱電解質的電離程度越大；
B．根據溶液濃度和溶液pH的關系知，該酸是弱酸，根據電荷守恒和物料守恒確定關系；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度降低，根據溶液中氫離子濃度和水的離子積常數確定氫氧根離子濃度變化；
D．向氨水中加入硫酸銨抑制氨水電離，根據氫氧根離子濃度和一水合氨濃度變化確定其比值變化．

解答：解：A.25℃時，如果一水合氨是強電解質，則0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1，實際上，一水合氨是弱電解質且溶液濃度越稀，一水合氨的電離程度越大，所以0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比小于2：1，故A錯誤；
B．如果該酸是強電解質，0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=1-lg2＜4，所以該酸是弱酸，則在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據物料守恒得C（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-），將兩個等式相減得：c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A），故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，抑制氨水電離，氫氧根離子的降低，一水合氨濃度增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據外界條件對電離平衡的影響及電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是B，注意加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫氧根離子濃度增大，為易錯點．