Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=9：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、在NH₄HCO₃溶液中：c（H₃O⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、物質的量濃度相等的氨水和NH₄Cl溶液等體積混合（設溶液中無氨分子存在）：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A、NaHA溶液的pH=9說明溶液呈堿性，溶液中弱酸陰離子水解程度大于電離程度；
B、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
C、稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH＞7，溶液中可能是一水合氨足量，也可以是一水合氨少量過量分析；
D、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答：解：A、NaHA溶液的pH=9說明溶液呈堿性，溶液中弱酸陰離子水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故A正確；
B、在NH₄HCO₃溶液中存在電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（H+）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），兩式合并得到：c（H₃O⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃?H₂O），故B錯誤；
C、稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH＞7：溶液中存在的離子濃度可以是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），也可以是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），不一定正確，故C錯誤；
D、物質的量濃度相等的氨水和NH₄Cl溶液等體積混合（設溶液中無氨分子存在）依據溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），兩式合并計算得到：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒，物料守恒的計算分析判斷，鹽類水解的實質分析應用，掌握基礎和原理是關鍵，題目難度較大．