（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為 。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有____ 。
A． | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器內的壓強保持不變 | D．混合氣體的密度保持不變 |
（3）已知在常溫常壓下：
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業合成氨的反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是_______。
| A．ΔH＝－92.4kJ/mol |
| B．使用催化劑會使E1的數值增大 |
| C．為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好 |
| D．圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA<PB |
mol/(L·min)
倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源是現代社會發展的支柱之一。
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。
①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。
a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。
（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。
原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)與c(OH－)的乘積 D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，現將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號連接）
（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
（4）對于2NO2(g)
N2O4(g) ΔH < 0反應，在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是 。
①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態B到狀態A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為 。
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0。
NO2 + G 
N2 + H2O + nX（未配平的反應式）。
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是 （填寫字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為： 。
②在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應式為： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
硼及其化合物在耐髙溫合金工業、催化劑制造、髙能燃料等方面應用廣泛。
（1）氮化硼是一種耐高溫材料，巳知相關反應的熱化學方程式如下：
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ="c" kJ? mol-1
①反應B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g) ΔH = (用含a、b、c的代數式表示)kJ ·mol-1。
②B2H6是一種髙能燃料，寫出其與Cl2反應生成兩種氯化物的化學方程式： 。
（2）硼的一些化合物的獨特性質日益受到人們的關注。
①最近美國化學家杰西·薩巴蒂尼發現由碳化硼制作的綠色焰火比傳統焰火（硝酸鋇）更安全，碳化硼中硼的質量分數為78. 6%，則碳化硼的化學式為 。
②近年來人們將LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物Li3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物質的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加熱球磨形成的，反應過程中的X衍射圖譜如圖所示。
Li3BN2H8在大于250℃時分解的化學方程式為 ，Li3BN2H8與Li4BN3H10的物質的量相同時，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解時還會產生固體Li2NH和另一種氣體，該氣體是 。
（3）直接硼氫化物燃料電池的原理如圖，負極的電極反應式為 。電池總反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式 。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4＋H2O(g) 高溫催化劑CO＋3H2；比較以上兩種方法轉移6mol電子時，C和CH4的質量之比是 。
（2）工業生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為 。
（3）已知反應Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
①該反應的化學平衡常數表達式K= ，a 0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4 mol，則5min后達到平街時CO2的轉化率為 ，生成CO的平均速率v（CO）為 。
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有 （填字母）。
| A．縮小反應器容積 | B．增加Fe的物質的量 |
| C．升高溫度到900℃ | D．使用合適的催化劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
)含硫化合物在工業生產中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業生產SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為__________________
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO3體積分數的關系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時達到平衡，此時測得容器乙中SO2的轉化率為90%，則該反應的平衡常數為_______；保持溫度不變，t2 min時再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3 min時達到新平衡。請在下圖中畫出t2~t4min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V正、 V逆）
（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。
①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn
| A．①④⑥ | B．③⑤⑥⑦⑧ | C．①②⑤⑥ | D．全部 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
