Question

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

陽離子	Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

請根據下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為_____________。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。

③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b升，求E在混合物中的質量分數 _____________________________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2 CO2 2H + +CO3 2- =H2O+CO2↑ NaHSO4 取樣,加鹽酸無現象，加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則有硫酸根離子 BaCO3 + 2H+ ====Ba2+ + H2O+CO2↑ (a- 197b /22.4 )/a ×100%

【解析】可溶性物質A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉。A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學式為Ba（OH）2；（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳，所以X是CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）①通過以上分析知，B的化學式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子；②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + H2O+CO2↑；③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n（CO2）=b/22.4 mol，根據C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=b/22.4 mol，則m（BaCO3）=b/22.4 mol×197g/mol=197b/22.4 g，硫酸鋇的質量=ag-197b/22.4g，D與E的混合物a g，則E在混合物中的質量分數為。