Question

下列判斷不正確的是（　�。�

• A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，K_SP（AgCl）增大
• B．向0.1mo1?L^-1Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，c(CO32-)與c（Na⁺）均增大
• C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D．常溫下，

  KW

  c(H+)

  =0.1mo1?L-1的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-離子可大量共存

Answer 1

分析：A．溶度積常數只與溫度有關；
B．向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉固體能抑制碳酸鈉水解；
C．混合溶液呈電中性，遵循電荷守恒；
D．常溫下，當

KW

C(H+)

=0.1mol/L，結合水的離子積常數知，該溶液呈堿性，根據離子共存的條件判斷．

解答：解：A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，促進氯化銀電離，但溶液溫度不變，所以K_SP（AgCl）不變，故A錯誤；
B．氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，所以溶液中鈉離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，氫氧根離子抑制碳酸根離子水解，所以碳酸根離子濃度增大，故B正確；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．常溫下，當

KW

C(H+)

=0.1mol/L，結合水的離子積常數知，該溶液呈堿性，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-離子在堿性條件下不反應，所以可以大量共存，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據電荷守恒、離子共存的條件、影響鹽類水解的因素來解答即可，難度不大．