C +CO2
2CO; △H1＞0，反應速率ν1 N2+3H22NH3; △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，
和
的變化是
A．同時增大 B．同時減少 C，ν1增大，ν2減少 D．ν1減少，ν2增大
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) 
B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol－1(Q>0 )，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是
| A．產物B的狀態可能為固態或液態 |
| B．平衡時，單位時間內A和B消耗的物質的量之比為1:1 |
| C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動 |
| D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發生可逆反應：2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態的是
A．混合氣體的密度保持不變 B．容器內B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率 D．氣體的體積分數保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質量分數一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 |
| B．在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v正<v逆 |
| C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小 |
| D．由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的平均相對分子質量不變 |
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