一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發生可逆反應：2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態的是
A．混合氣體的密度保持不變 B．容器內B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率 D．氣體的體積分數保持不變
A
解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態A、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容器容積不變，反應物A是固體，只要反應沒有達到平衡狀態，氣體的質量就會不變，當達到了平衡狀態后，氣體的質量不再發生變化，此時氣體的密度不變，故A正確；B、根據方程式可知，無論是否達到平衡狀態，B、C的濃度之比始終是2:1，故容器內B、C的濃度之比為2:1無法判斷是否達到了平衡狀態，故B錯誤；C、由于B和C的化學計量數不相等，達到平衡狀態時，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯誤；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態，體積比始終是2:1，體積分數始終不變，故D錯誤，所以答案選A。
考點：考查可逆反應平衡狀態的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于A2+3B2
2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A． 0.8mol·L-1·s-1 | B． 0.7mol·L-1·s-1 |
C． 0.4mol·L-1·s-1 | D． 54mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C+CO2
2CO; △H1＞0，反應速率ν1 N2+3H22NH3; △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，
和
的變化是
A．同時增大 B．同時減少 C，ν1增大，ν2減少 D．ν1減少，ν2增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s) B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s) D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C +CO2
2CO; △H1＞0，反應速率ν1 N2+3H22NH3; △H2＜0，反應速率ν2。如升溫，
和
的變化是
A．同時增大 B．同時減少 C，ν1增大，ν2減少 D．ν1減少，ν2增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是
| A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 |
| B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動 |
| C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動 |
| D．減小壓強，平衡向正反應方向移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：
| A．減小容器體積，平衡向右移動 | B．加入催化劑，Z的產率增大 |
| C．增大c(X)，X的轉化率增大 | D．降低溫度，Y的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L密閉容器中發生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的物質的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態且V(正)＞V(逆)的點是
| A．a點 | B．b點 | C．c 點 | D．d點 |
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