Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)  ΔH="Q" kJ·mol^－1(Q>0 )，達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產物B的狀態可能為固態或液態

B．平衡時，單位時間內A和B消耗的物質的量之比為1:1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ

Answer 1

D

解析試題分析：若B是氣體，平衡常數K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確；C項：A為固體，加入A(s)，平衡不移動；根據平衡的v（正）=v（逆）可知B正確；由于反應是可逆反應，因此達到平衡時放出熱量小于Q，D項錯誤。
考點：本題考查化學平衡、可逆反應的含義。